目標稱號優等品 一等品 外觀 無色通明或微帶黃色液體 色度/號≤ 80 80 氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20 殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸發性
氨水易蒸發出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發率，且隨濃度的增大蒸發量添加。
腐蝕性
氨水有必定的腐蝕作用，碳化
氨水的腐蝕性愈加嚴峻。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有必定腐蝕作用。
弱堿性
氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而僅有一小部分氨分子與水反響而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常用此法查驗NH3的存在。 ②能與酸反響，生成銨鹽。濃
氨水與蒸發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發作白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不蒸發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或
氨水的存在。 工業上，使用
氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，避免污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩定性
一水合氨不穩定，見光受熱易分化而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 試驗室中，可用加熱濃
氨水制氨，或常溫下用濃
氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其設備與操作簡潔，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗作用更佳。 由于
氨水具有蒸發性和不穩定性，故
氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉積性
氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉積微溶于過量
氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 使用此性質，試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層掩蓋)等。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發作絡合反響，當
氨水少數時，發作不溶性弱堿，當
氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 試驗室頂用此反響制造銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O
還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如
氨水可與氯水發作反響： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反響。
氨水的質量指標 雖然
氨水儲罐區的輸配管網的系統非常嚴密，但是也不能掉以輕心，如果大意了的話很有可能會發生泄漏乃至爆.. 剩余
氨水蒸氨之前，需要對其進行凈化處理，通常的方法有：氣浮除油、沙石過濾除油、最. 接觸到化工行業的人可能對于
氨水都有了一些認識了，那么大家對于它的使用是否有著了解.
目標稱號優等品 一等品 外觀 無色通明或微帶黃色液體 色度/號≤ 80 80 氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20 殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3
蒸發性
氨水易蒸發出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發率，且隨濃度的增大蒸發量添加。
腐蝕性
氨水有必定的腐蝕作用，碳化
氨水的腐蝕性愈加嚴峻。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有必定腐蝕作用。
弱堿性
氨水中存在以下化學平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而僅有一小部分氨分子與水反響而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性： ①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤赤色石蕊試紙變藍。試驗室中常用此法查驗NH3的存在。 ②能與酸反響，生成銨鹽。濃
氨水與蒸發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發作白煙。 NH3+HCl=NH4Cl (白煙) NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 而遇不蒸發性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗室中可用此法查驗NH3或
氨水的存在。 工業上，使用
氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，避免污染環境。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
不穩定性
一水合氨不穩定，見光受熱易分化而生成氨和水。 NH3·H2O=NH3↑+H2O 試驗室中，可用加熱濃
氨水制氨，或常溫下用濃
氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其設備與操作簡潔，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗作用更佳。 由于
氨水具有蒸發性和不穩定性，故
氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉積性
氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉積微溶于過量
氨水。 Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 使用此性質，試驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層掩蓋)等。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發作絡合反響，當
氨水少數時，發作不溶性弱堿，當
氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 試驗室頂用此反響制造銀氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O
還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如
氨水可與氯水發作反響： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可與KMnO4反響。